（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________
（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應式：
負極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。
①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
類比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO₂：SO₂ + ClO^- +H₂O = HSO₃^- + HClO
正確的應該為：                                           。
③根據(jù)化合價Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃    類比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃
正確的應該為：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑
類比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正確的應該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

下列說法不正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是

A．銅絲上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O→4OH－

B．鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe-3e→Fe3+

C．NaCl的存在能加快鐵釘?shù)母�蝕速率

D．一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)

下列有關原電池和電解池的敘述中正確的是

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護措施，應當與電源的正極相連

C．鋼管若需保護，可采用犧牲陽極的陰極保護法

D．電解氯化鈉溶液時電子從負極經(jīng)過溶液流向正極

電化學原理在生活、生產(chǎn)中有非常廣泛的應用，下列應用與電化學原理無關的是

A．“將光潔的工件加熱至紅熱狀，然后浸入水中”俗稱烤藍，是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕工藝

B．遠洋油輪船底鑲嵌鋅塊

C．冶金工業(yè)冶煉某些活潑或較活潑金屬

D．野外作業(yè)時，可用由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的“熱得快”來加熱食品

下列說法正確的是

A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值。

B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動來平衡溶液中的電荷。

C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。

D．金屬材料電鍍時，通常把待鍍金屬制品放在陰極。

（8分）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.
（1）電解時，應以         作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會          
（2）陽極反應式為                 （3）總電解反應式為               

根據(jù)下列元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），你認為最外層有2個電子的是

A．Q

B．R

C．S

D．T

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
  已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________;       正極： ________________________。

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：                                      。
（2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是       ，負極的電極反應式為            

（3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                   kJ
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ，在導線中電子流動方向為                  （用a、b表示）。
②負極反應式為                                      。