有關(guān)C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之?dāng)⑹稣�確的是

A．C—H間的σ鍵：C2H6為sp3—sσ C2H4為sp2—sσ、C2H2為sp—sσ

B．π鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2

C．σ鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2

D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2H4>C2H2

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點所處的范圍

A．Cl2和BrCl之間

B．Br2和IBr之間

C．IBr和I2之間

D．BrCl和Br2之間

某氣態(tài)烴1 mol 與2 mol HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8 mol 氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為

A．丙炔

B．丙烯

C．1 - 丁烯

D．1，3 - 丁二烯

（8分）比較甲烷與氯氣、乙烯與溴的反應(yīng)，以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象，按要求填寫下列表格

反應(yīng)物	反應(yīng)類型	反應(yīng)條件	生成物（寫結(jié)構(gòu)簡式）	現(xiàn)象
甲烷、氯氣	①	④
乙烯、溴	②		⑤
甲烷、氧氣	③
乙烯、氧氣				⑥

1）                     2）             
3）                     4）             
5）                     6）                 

燃燒11.2L（標(biāo)準狀況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量各是多少？

下列關(guān)于同分異構(gòu)體的分類，錯誤的是

A．CH3CH（CH3）CH2CH3與CH3（CH2）3CH3屬碳鏈異構(gòu)

B．CH3-CH=CH-CH3與CH2=CH-CH2-CH3屬官能團異構(gòu)

C．CH≡C-C2H5與CH3-C≡C-CH3屬位置異構(gòu)

D．CH2=CH-CH=CH2與CH3-C≡C-CH3屬官能團異構(gòu)

分子式為C₃H₇Cl和C₃H₆Cl₂的鹵代烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是

A．3，3

B．3，4

C．2，6

D．2，4

0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0.5L2mol·L^－1NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1:3，則該烷烴為

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

下列有關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是

A．分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C．都能與溴水反應(yīng)使溴水褪色

D．等物質(zhì)的量的苯和乙烯完全燃燒時，乙烯耗氧多

（8分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為          
（2）已知在101kpa時，CO的燃燒熱為283KJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                  
（3）120℃、101Kpa下，a ml 由CO、CH₄組成的混合氣體在b ml O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b ml CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為     （保留2位小數(shù)）
②若燃燒后氣體體積縮小了ml，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是