（8分）A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

組別	碳原子數(shù)
	A	B	C
①	3	3	6
②	3	3	4
③	1	4	5
④	2	4	4
⑤	5	2	7
⑥	2	2	4

試回答下列問題：
（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可裂化為A和B，則其可能的組別為     。
（2）若A為烷烴，B、C各為烯烴和炔烴，將三者等物質的量混合后，各取1mol的混合物完全燃燒，生成的水的質量相等的組別為        。
（3）若⑥組中A是烷烴、B是炔烴、C是烯烴且按物質的量1：1：2混合，取標準狀況下該混合物和過量O₂的混合氣體840mL點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）。

由乙醇制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（    ）

A．取代、加成、水解	B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成	D．消去、水解、取代

使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量是

A．

B．

C．

D．

1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

A．HOCH2CHOHCH2OH

B．CH3OH

C．CH3COCH2CH3

D．CH3CH3

（7分）乙醇的分子式是        ，結構式是          ，結構簡式是        。乙醇從結構上可看成是       基和       基相連而構成的化合物。乙醇的化學性質主要由          基決定。在醫(yī)學上常用于消毒的酒精含量為________%。

（5分）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變     色，生成的物質是      ，立即將它插入盛乙醇的試管，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變       色，試管中有           氣味的物質生成，其化學方程式是                          。

有兩種飽和一元醇的混合物2.293 g與足量的Na充分反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為560 mL，這兩種醇分子中相差一個碳原子。則這兩種醇是(　　)

A．甲醇和乙醇

B．乙醇和丙醇

C．丙醇和丁醇

D．無法判斷

下列有關乙醇的表達正確的是

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為：

B．乙醇結構簡式為：C2H6O

C．乙醇分子中羥基電子式：

D．乙醇分子的比例模型為：

（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
⑴工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
①H₂的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反應熱△H＝ ▲ 。
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ▲ 。（填字母）

A．CO百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為 ▲ ；在制備H₂時最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝ ▲ 。

⑶在稀硫酸介質中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為 ▲ 。

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L^－1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1 mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是[　 ]

A．小于5Q

B．5Q

C．5Q～10Q

D．10Q