向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為（　�。�

A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1

C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：______，實驗室配制FeCl₃溶液的方法是______．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：______．
（3）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
則N₂H₄和NO₂反應的熱化學方程式為______．
（4）常溫下，設pH 均為6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則

c1

c2

=______．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=______．

在恒溫恒容的密閉容器中通入lmoIN₂和XmolH₂，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）
已知：①反應過程能量變化如右圖；②達到平衡時，測得反應放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強減小10%；
請回答下列問題：
（1）圖中A點表示______；C點表示______；
（2）該反應通常使用鐵為主體的復合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是______（填“升高”或“降低”）
（3）X值為______；
（4）該反應的熱化學方程為______；
（5）若起始時充入的N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍為______．

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）



2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）



2SO₃（g）是______反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，V_正______V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
______．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）



（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：



（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是______．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
則正極發(fā)生的反應是______；放電時，H⁺移向電池的______（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=______．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應該選用的試劑是______．

下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol

C． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）；△H=-92.5kJ/mol

D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于化學方程式：H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=a的說法中正確的是（　�。�

A．方程式中化學計算可以表示分子數(shù)

B．a(chǎn)＞0

C．a(chǎn)=-285.9kJ?mol-1

D．△H2表示18g水分解時放出的熱量

已知下列熱化學方程式：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
請寫出C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學方程式______．

（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol^-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol^-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol^-1．試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式：______．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收______kJ的熱量．