下列實驗操作或結論表述正確的是(       )

A．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些

B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內產生氧氣的體積

C．食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率

(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ                                      表Ⅱ

編號	V (Na2CO3)/mL	沉淀情況		編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色		1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色		2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色		3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色		4	80	較多、綠色(少量褐色)

 
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是                               。
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是                          。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：                                          (請補充該步操作內容)。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
①裝置A的作用是               ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g      B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g                D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的           (寫出所有組合的字母代號)任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式                        。

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用pH試紙測量新制氯水的pH

B．實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水

C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

下列實驗裝置能達到實驗目的的是

中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________    _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                          。
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量           （填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

 
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______ ____ ( 取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00  mol·L^－1的氯化鈉溶液0.5  L，要用到的儀器是
①500  mL容量瓶；②試管；③燒瓶；④膠頭滴管；⑤燒杯；⑥玻璃棒；⑦托盤天平；⑧藥匙

A．①④⑤⑥⑦⑧

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．全部

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，

A．用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。

B．用量筒量取25.00 mL待測溶液，

C．并置于錐形瓶中。

D．用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，(E)當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內不褪色，(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號________________________。

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66 g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質量分數是___________。

下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體質量時，先在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再放氫氧化鈉

B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉移至容量瓶中

C．過濾和配制一定物質的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流

D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

下列實驗中用錯試劑的是

A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅

B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

C．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲

D．用萃取碘水中的碘

將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確是（  ）