下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．用pH試紙蘸取NaOH溶液，立刻與比色卡對比，測定NaOH溶液的Ph

B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3

D．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是 （   ）

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘

B．從CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥

C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當紅色恰好退去時所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

下列敘述錯誤的是

A．易燃試劑應(yīng)與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B．某溶液中加入鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在Ag+

C．用50 mL酸式滴定管可準確量取25．00 mL的KMnO4溶液

D．氫氧化鐵膠體加熱蒸干、灼燒后有氧化鐵生成

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，可用純堿除去物品表面的油污

B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性

D．H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同

下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某溶質(zhì)中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag＋
B	將混合氣通過飽和的Na2CO3溶液	除去CO2中混有的HCl
C	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋
D	將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色	溴或苯發(fā)生加成反應(yīng)

 

下列關(guān)于實驗的說法正確的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對照，確定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

下列實驗操作能使實驗結(jié)果偏低的是

A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度

C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的濃度

D．用待測液潤洗的錐形瓶進行中和滴定所測定的待測液濃度

下列敘述正確的是  

①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤ 裝置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．③④

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應(yīng)： SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑       Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

 
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                      。
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO₄·7H₂O）的工藝流程如下圖所示：
　
已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是        ；
（2）加入適量鋅粉的作用為        ；
（3）加入30%H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是        ；
（4）加入適量Ca(OH)₂調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝　  　，Ca(OH)₂不能過量的原因是　    　。