下列裝置或操作能達到實驗目的的是(　　)

實驗室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1HCl溶液,以測定NaOH溶液的濃度，下列有關判斷正確的是 (　　)

A．若堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則測定結果偏高

B．裝標準鹽酸的錐形瓶用標準鹽酸潤洗會使滴定結果偏高

C．取用標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗會使測定結果偏高

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)會使測定結果偏低

下列實驗對應的結論正確的是（  ）

實驗
結論	能組成 Zn、Cu原電池	能證明非金屬性 Cl＞C＞Si	白色沉淀 為BaSO3	說明反應 2NO2N2O4  △H＞0 （無色）
選項	A	B	C	D

下列有關實驗的敘述中，正確的是

A．用氨水不能鑒別Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三種溶液

B．下圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

C．少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，說明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—

D．淀粉和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，無磚紅色固體生成，說明淀粉沒有水解

（12分）
（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置

①．甲同學用下列方法檢驗發(fā)生裝置的氣密性，請問能否達到目的       （填能或否）
關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。
②．實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列      氣體。

A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO2

（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L^-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是         。
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                    。
B裝置燒杯中ＮaOH溶液的作用是                                   。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反
應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量為     mol（用含b的代數(shù)式示）。

化學實驗中經常要用到酸化的操作，下列有關酸化正確的有(     )
①配制氯化鐵溶液時，為防止其水解滴加少量硫酸酸化
②為提高KMnO₄溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化
③檢驗Cl^- 的存在時，為防止雜質離子的干擾，應選擇硝酸酸化的AgNO₃溶液
④檢驗SO₄^2- 的存在時，為防止雜質離子的干擾，應選擇硝酸酸化的BaCl₂溶液
⑤檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項

下列有關實驗的敘述中，不正確的有(     )
①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標準比色卡進行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀

A．4句

B．5句

C．6句

D．7句

下列實驗符合要求的是

A．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12

用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質時，會引起滴定結果偏低的是

A．NaCl

B．Na2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3

（共16分）Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請簡要說明原因______________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應______________________________________________
Ⅱ．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．將溶液轉移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為m mol?L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V₂ mL。
回答下列問題：
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)
________→________→________→________→________；
(2)終點到達的現(xiàn)象是________________________；
(3)若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，對測定結果影響________，滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)對測定結果影響________ ；(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。
(4)該燒堿的百分含量是________。