①甲烷燃燒熱為-A KJ．mol^-1，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
②甲烷燃燒電池中用NaOH為電解液，寫出該電池正極反應方程式______
③用Pt電極電解NaCl溶液，寫出陽極的電極反應方程式______．
④寫出NaOH的電離方程式______．
⑤寫出NaHCO₃的電離方程式______．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：______
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為______．

燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L（氫氣中H原子為羥基上H原子），則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/mol

C． 1 2 C2H5OH（1）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+ 3 2 H2O（1）△H=-QkJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol

當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH₃（g）═

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．全部

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

物質	H2	CO	CH4
燃燒熱（kJ?mol-1）	285.8	283.0	890.3

（1）請寫出H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學方程式．______；______；______．
（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大______（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少______（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判斷正確的是（　�。�

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學方程式：______．

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式______．

煤的氣化是實施潔能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關熱化學方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3k J?mol^-1    
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0k J?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6k J?mol^-1  
下列有關說法正確的是（　　）

A．水煤氣只能用作燃料

B．水煤氣是一種二級能源．比煤直接燃燒污染小

C．等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多

D．因△H1＞0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．



（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為______．
（2）三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H₂O（g）

 H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式______．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式______．