實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導(dǎo)致中和滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因是（   ）

A．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時(shí)氣泡消失

B．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定終了時(shí)又俯視

C．量取待測(cè)液的滴定管，用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)用的錐形瓶中加入待測(cè)液后又加少量水稀釋

下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液	B．KMnO4溶液
C．氫氟酸	D．NaOH溶液

（10分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（1）判斷：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化學(xué)式）
（2）②實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                   
                                                 ；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L 

只用膠頭滴管，不用其它任何試劑，就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0．1mol·L^-1） ①CaCl₂與Na₂CO₃ ②Na₂CO₃與H₂SO₄ ③Ca（OH）₂與NaHCO₃   ④NaAlO₂與HCl

A．①③

B．②③④

C．②④

D．①②③④

下列做法正確的是(   )

A．一學(xué)生用試紙去測(cè)某氯水的

B．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（A）

（9分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；
（2）滴定：用0.2000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有     。
①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
②用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶；
③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：
①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：                （結(jié)果保留4位有效數(shù)字）；
②燒堿的純度：          。

在下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A．用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)

B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯

C．在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品直接放在右盤上

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻

D．用酒精萃取碘水中的碘