（6分）把淀粉和NaBr溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行滲析。試回答：
（1）證明淀粉未透過半透膜而Br^-已透過半透膜的實驗方法是__________________________。
（2）證明淀粉與NaBr已分離完全的實驗方法是______________________________________。

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液濃度偏低的操作是（   ）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

在一支50.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^-1HCl溶液，液面恰好在20.00 mL刻度處，若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi)盛裝的30 mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.1 mol·L-1

B．＜0.1 mol·L-1

C．＞0.1 mol·L-1

D．不能確定

下列說法中，正確的是（   ）

A．洗滌燒杯時，要洗到看不見臟東西為準

B．向試管中傾倒液體試劑時，試劑瓶口不能挨著試管口

C．量取液體時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相切

D．為加快過濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體

(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K^＋、Na^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、CO、SO，取該溶液進行如下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除________、________離子的存在。
(3)取上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可排除________離子的存在。
(4)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________、________；可能存在的離子是________、________。

下列有關(guān)化學實驗的敘述中，正確的是

A．中和滴定實驗中應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶

B．蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下

C．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時應(yīng)趁熱過濾

D．NaOH溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

下列實驗操作中，錯誤的是

A．配制100 g 5％的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水攪拌溶解即可

B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺

D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

(8分)有一包白色固體，可能是、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有生成，過濾后，濾液為無色。
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為            ，不可能含有的物質(zhì)為           ，不能確定的物質(zhì)是           ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過            
         實驗確定。

用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是：

A．酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗

C．滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

D．記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視

某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內(nèi)的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（  ）
A燒瓶潮濕   B裝置氣密性不好  C水里沒有加石蕊試液  D燒瓶內(nèi)未集滿HCl