甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （    ）

	被提純物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
B	CO2（SO2）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
D	溴苯（溴）	氫氧化鈉溶液	分液

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（14分）某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式    。
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為    ，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是    。

A．補(bǔ)血?jiǎng)?/td>

B．凈水劑

C．含酚廢水的檢測試劑

D．肥料

（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式       。
（4）將SO₂氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe³⁺。請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO₂+KClO₃+6KOH＝3K₂MnO₄+KCl+3H₂O B．3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO₂的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實(shí)驗(yàn)中抽濾時(shí)能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO₃^2—、SO₄^2—、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

則下列說法中正確的是

A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42—

B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾

C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl

D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可與HF反應(yīng)	氫氟酸不能保存在玻璃中

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

編號	實(shí)驗(yàn)	結(jié)論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	該溶液一定是碳酸鹽溶液
B	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	該溶液不一定是鈉鹽溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)	該淀粉未發(fā)生水解
D	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色	該溶液中一定含F(xiàn)e2+

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42－

B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強(qiáng)

C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基

D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液