下列除雜，所用試劑和操作均正確的是

選項(xiàng)	物質(zhì)成分（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	所用試劑	操作
A	鐵屑（油污）	純堿溶液	洗滌
B	苯（苯酚）	溴水	過(guò)濾
C	碳酸鋇（硫酸鋇）	鹽酸	溶解、過(guò)濾
D	乙醇（乙酸）	燒堿溶液	分液

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是

A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO42－時(shí)，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)

海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－

（14分）工業(yè)上SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol?L^-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu(NO₃)₂     d．CuSO₄
（3）B物質(zhì)的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO₂的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：____、____       。
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是        ，濾渣是____     ；過(guò)濾操作②的濾液是        和       ，濾渣是____           。
（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L^-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___          ；
列式計(jì)算該成品的純度                     。

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．除去乙醇中的苯酚	B．制取金屬錳
C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣	D．從碘的CCl4溶液中分離I2

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

下列說(shuō)法正確的是

A．用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無(wú)色溶液

B．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)判斷是否存在氯元素

C．摩爾鹽制備過(guò)程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時(shí)不可以用傾析法

D．由于苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，副反應(yīng)多，所以只能利用溴水對(duì)含苯酚的廢水作定性檢驗(yàn)，不能用作定量測(cè)定