A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子	SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請回答：
（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
（5）已知沉淀甲的K_sp=x。將0.03mol·L^-1的A溶液與0.01mol·L^-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-和NO₃^-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程如下：

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是

A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液

D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

（15分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO₂O₃、Co
（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L^-l）

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

A．2．0～2．5

B．3．0～3．5

C．4．0～4．5

D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC1₂·6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為         。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是

下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是：  (    )

A．酒精和碘

B．硝基苯和水

C．乙醇和水

D．溴和溴苯

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產(chǎn)生	X一定是濃鹽酸
B	某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	W一定是Na2CO3
C	強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀， 后溶液又變紅	Y中一定含有SO42－和Fe3+
D	少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍約為a	Z與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：測定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測定二氧化碳質(zhì)量，          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫化學(xué)式)。
（2）步驟二
①寫出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5，制的產(chǎn)品的質(zhì)量會          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？          
③補充完2中的實驗步驟          
④若實驗測的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是          

[實驗化學(xué)]
鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為:

實驗過程中的主要步驟如下:

步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完。
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h。
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是          。
（2）本實驗中二甲苯的作用是          。
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是          。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是          。
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是          、          。

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10