某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃;乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                               。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K₁、K₃,打開K₂、K₄,充分反應
b.打開K₁、K₄,關(guān)閉K₂、K₃,通入過量空氣
c.打開K₁、K₃,關(guān)閉K₂、K₄,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為       。 
(3)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積并測量       來測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)。 

欲使混合物中的CuSO₄·5H₂O、NH₄Cl、SiO₂分離開，其必要的實驗操作是（  ）

A．升華　溶解　過濾　蒸發(fā)

B．溶解　過濾　萃取　分液

C．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶

D．溶解　過濾　分餾　結(jié)晶

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是（  ）

	混合物	加入試劑或方法	反應類型
A	除去O2中的CO	通入熾熱的氧化銅中	化合反應
B	除去CO2中的HCl	通入飽和碳酸氫鈉溶液中	中和反應
C	除去碳酸鈣中的碳酸鈉	溶解、加入氯化鋇溶液	復分解反應
D	除去氯化鈉中的碳酸鈉	加入適量鹽酸、蒸發(fā)	復分解反應

 

某廢液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，還有少量的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br₂)，設計了如下流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液(H^＋)、稀鹽酸。
請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
(4)調(diào)節(jié)pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是__________________________________________。

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

 
實驗步驟如下：
將6.0 g Na₂ Cr₂O₇放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

下列實驗操作不能達到目的的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性

C．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
         
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點(℃)	密度(g·cm－3, 20℃)	溶解性
環(huán)己醇	161.1(97.8)	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6(95)	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

 
括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液　　                     ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是　           。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 　　                                 　。
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水。
①上述操作的正確順序是 　　　          （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 　  　 。
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是　　                            　 。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有　　　 種不同化學環(huán)境的氫原子。

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下  

有關(guān)性質(zhì)如下表   

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	-23	76	與 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

 
儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiO₂的有關(guān)反應包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)率降低，原因是         。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是____       ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式____   。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____        （填化學式）。

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1） 海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ.海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢�多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。
II.目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用____________________________________________。（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。請回答后面的問題：

Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO₃^－，則吸收塔中反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90⁰C左右進行蒸餾的原因是___________________________________________________________________________。

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42－

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32－或HCO3－

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4＋