下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（  ）

A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相

B．重結晶時，溶質的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大

C．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2

D．將3~4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO₄^2-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是

A．用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

選項	濕潤的KI­淀粉試紙	濕潤的紅色石蕊試紙
A	NO2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	SO2	NH3

 

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿	硫酸銅溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0．5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
（2）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
（3）濾渣2的成分是                 (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na₂CO₃溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO₄溶液

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                   ；
濾渣的主要成分：                                       。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是                                     。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                                      。
②寫出反應VI的離子方程式                                                 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           。

下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結晶。
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發(fā)生反應的離子方程式_______________;_________________.

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質的NaNO₃溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進行的分離操作是              。
（4）③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質是         ，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號）。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學操作中的錯誤是                                     。