工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號）吸收。
a. 濃H₂SO₄        b. 濃HNO₃      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。
實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。

（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H₂Y^2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式是       。
（6）下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2- 和SO₄^2－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO₃^2－；假設(shè)2：只存在ClO^－；假設(shè)3：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－。
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO₃^2－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
成立。

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) + Q   (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                  。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________      ；濃硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為
___________。（精確到2位小數(shù)）

實驗室可以用MgCl₂?6H₂O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下_：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因為MgCO₃置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)₂，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO₃在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品	若                                                                                ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2

 
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I^-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I₂），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對I^-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進行了實驗探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除    和稀有氣體的影響。然后對KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：需要H₂O的參與；
假設(shè)二：需要CO₂的參與；
假設(shè)三：                      。
【實驗驗證】
(1)為了驗證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO₂氣體或者滴加鹽酸。一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現(xiàn)象見下表：

試管序號	1	2	3	4	5
通入CO2時間/min	0	1	5
滴加鹽酸/滴	0			3	6
溶液中顏色對比	無色	淺黃色→黃色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的顏色對比	無色	淺藍色→藍色（依次加深）

 
小組同學(xué)通過實驗現(xiàn)象深入思考了CO₂在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：CO₂氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供           環(huán)境。
寫出此實驗中CO₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)為了驗證I^-被氧化是否必須要有H₂O的參與，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗驗證：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體，分成兩等份；
②一份加入到裝有           的集氣瓶A中； 一份加入到裝有           的集氣瓶A中； ③幾天后觀察。

 
【交流提高】
由于空氣中CO₂和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時間保存碘化鉀需要避光、         。

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，   進行了一系列實驗探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO₄為           mol。
(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：                       
假設(shè)三：                       
(3)為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，

 
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄·2H₂O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄·2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：                                           。

根據(jù)圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
                                                                             

下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．裝置甲可用于檢驗有乙烯生成

B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣

C．裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體

D．裝置丁可用于除去溴苯中的溴

MgSO₄?7H₂O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為             、             ；其中NaClO溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為                                                              。
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是                                     。
（4）“操作X”是將溶液            、            、過濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體。
（5）準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為            。

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是                               。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）。
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH₂SO₄  (水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是                                   。
（4）請完成④中的反應(yīng)離子方程式：
□ClO₃^- + □VO²⁺ +□H⁺ =□VO³⁺ + □     +□      
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

 
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           。
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       。

鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e₂O₃的鈦鐵礦（FeTiO₃)，其生產(chǎn)過程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂TiO₃難溶于水。試回答下列問題：
(1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、     (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于    (填儀器名稱）中加強熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·Fe_yCr_xO₃表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價鉻（相當(dāng)于CrO₃)質(zhì)量的             倍。