除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

	混合物	試劑	分離方法
A	蔗糖(葡萄糖)	銀氨溶液	過濾
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	淀粉膠體(氯化鈉溶液)	蒸餾水	分液

 

下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和水

B．苯和溴苯

C．乙醇和溴水

D．乙酸和乙醇

碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________________（填序號(hào)）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是__________________（填序號(hào)）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl₂會(huì)與I₂反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量。為證明此說法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO₃^－。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

在鋅濕法冶煉過程中，會(huì)產(chǎn)生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會(huì)造成環(huán)境污染，也是資源浪費(fèi)，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程：

已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的            。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價(jià)來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO₂，相關(guān)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和              。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為                       。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為   ，原因是          。

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。
（2）在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量MnO₂的作用是                             
（3）步驟（iv）除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                  　

某課外活動(dòng)小組對一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚的興趣，試通過實(shí)驗(yàn)來探究其成分。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置
該裝置B中發(fā)生的離子方程式是                                       
裝置B的作用是                                    
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時(shí)觀察到澄清的石灰水變渾濁。
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
乙認(rèn)為：僅從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。
請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們結(jié)論作出判斷并通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性：
（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)
3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂ 
Fe₃O₄+4CO4Fe+4CO₂ 
（2）四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。
甲、乙同學(xué)的結(jié)論：                             你對此評價(jià)的理由是：      
                                                            
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)探究
對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Fe；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Fe₃O₄；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中_______________________
為確定實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。
限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO₄ 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。	（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其他現(xiàn)象，則黑色固體為        （2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液	（1）若溶液不變紅色，則          （2）若溶液變紅色，則

 
Ⅴ．延伸探究：丁同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認(rèn)為可行嗎？（假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng)）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、______

（2）培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。
A．氫氧化鈉     B．稀鹽酸    C．氨水      D．氧化銅
（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO₄·7H₂O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________；計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

FeSO₄·7H₂O俗稱綠礬，廣泛用于醫(yī)藥和工監(jiān)領(lǐng)域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
。利用下圖裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)?u>        （用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學(xué)式為         ；該裝置中冷水的作用是            。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測定FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為200.00mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               ，計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （保留兩位有效數(shù)字）。

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                    。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ，b接               ，f接c。
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗(yàn)通入的NH₃已過量的實(shí)驗(yàn)操作是      。
（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                            （填代號(hào)）。
a．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
c．由題意可知，NH₃·H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14