（14分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
[查閱部分資料]：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）寫出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式 ___________________________；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式  _____________________________；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；
（5）步驟⑨的作用是                                      ；
（6）猜測(cè)步驟⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂ (g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁ kJ·mol^－1
2Al(s) + 3/2O₂ (g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂  kJ·mol^－1
則Q₁ ___________Q₂（填“＞”，“＜”或“=”）    

（14分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄·5H₂O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ：

(1) 廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是                               。
(2) 分別寫出過(guò)程①、②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①                                               ；
②                                               。
Ⅱ：

（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是             （不必化簡(jiǎn)）。
Ⅲ：已知25℃時(shí)：

電解質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積（Ksp）	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時(shí)的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為       ，然后過(guò)濾、結(jié)晶，可得CuSO₄·5H₂O。
（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是          （填字母）。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

食用菜油混有了自來(lái)水，你將選擇下列何種最簡(jiǎn)便的方法分離他們

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取

下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的是

A．甲烷、乙烯、乙炔	B．苯、汽油、乙酸乙酯
C．甲醇、乙醇、苯	D．己烯、苯、四氯化碳

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMn04溶液	洗氣
B	NH4Cl溶液(FeCl3)	NaOH溶液	過(guò)濾
C	乙酸乙酯(乙酸)	飽和Na2CO3溶液	蒸餾
D	C2H5OH (H2O)	新制生石灰	蒸餾

下列物質(zhì)的分離提純的方法不正確的是

A．提純工業(yè)酒精（含水、甲醇等）可用蒸餾的方法

B．提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結(jié)晶的方法

C．從碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法

D．分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法

（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：

20090520

①試劑a最好選用          （填寫序號(hào)），加入試劑a的目的是         。

a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
          （填化學(xué)式）。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入           （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=         

已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO₂。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（   ）

A．在空氣中燃燒	B．通入足量溴水中
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中	D．通入水中

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（    ）

A．水和CCl4

B．碘和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油

（12分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的?

A．分餾

B．干餾

C．蒸餾

D．電解 E．過(guò)濾 F．裂化

請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種最主要的方法)。
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等      ；
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等       ;
（3）將海水淡化      ；
（4）除去粗鹽溶液中的泥沙       ；
（5）從NaCl飽和溶液得到NaOH和Cl₂及H₂過(guò)程      ；
（6）石油煉制過(guò)程為了提高汽油的質(zhì)量，即獲得更多的輕質(zhì)液體燃料，采用       方法；