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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在298K，1.01×105pa時，2molH2(g)燃燒生成水蒸氣放出熱量484KJ的熱量，
寫出熱化學反應方程式______________________________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應的熱化學方程式為 ______________________________________________ 。

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科目： 來源：0119 期中題 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中
P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
[     ]
A．a(chǎn)＞ｂ
B．a(chǎn)＝ｂ
C．a(chǎn)＜b
D．無法確定

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科目： 來源：0110 期末題 題型：不定項選擇題

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是
[     ]
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目： 來源：安徽省期末題 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是
[     ]
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
D．已知25℃．101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)=== C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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科目： 來源：安徽省期末題 題型：填空題

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。

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科目： 來源：0116 期中題 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題
（1）上圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表
請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________________ 試比較K1、K2的大小，K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______________（填序號字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度_____________（填增大或減小，下同），NH3的體積分數(shù)____________________。
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____________________。

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科目： 來源：0127 期中題 題型：單選題

在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
下列說法中錯誤的是：
[     ]
A．H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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科目： 來源：0127 期中題 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 KJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________ 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.5 kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________________ kJ/mol。

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科目： 來源：0119 期中題 題型：單選題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3 三者關(guān)系正確的是

[     ]

A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

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