某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一種或幾種．根據(jù)以下實驗所得的現(xiàn)象，將適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論填入空格中．
（1）向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．則肯定含有的離子是______．離子方程式是______；
（2）將（1）所得的溶液過濾后，往濾液中逐漸加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．則又可肯定含有的離子是______，肯定不含的離子是______，離子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則肯定含有的離子是______，離子方程式是______．

下列說法錯誤的是（　�。�

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

C．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

D．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

為檢驗?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�

A．KSCN溶液

B．鐵片

C．氯水

D．石蕊試液

要檢驗?zāi)碂o色溶液是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化

B．加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化

C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液

D．加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

C．取少量溶液X，向其中加入適量鹽酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明X溶液中一定含有Cl-

D．取少量溶液Y，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊的試紙變藍(lán)的氣體，說明Y溶液中含有NH4+

下列試劑中，不能用于鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的是（　�。�

A．NaOH溶液	B．稀硫酸
C．KSCN溶液	D．酸性KMnO4溶液

能用來分離Fe³⁺和Al³⁺的試劑是（　�。�

A．氨水	B．NaOH溶液和鹽酸
C．氨水和鹽酸	D．NaOH溶液

下列實驗操作中正確的是（　　）

A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明一定有CO32-

C．加石灰水并加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使紫色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明一定有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

某溶液A可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中的幾種．若取A溶液加固體Na₂O₂，有無色無味氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量x與生成沉淀的量y用圖表示．
問：（1）A中一定存在的離子有：______；
（2）A中一定不存在的離子有：______；
（3）當(dāng)x=a時，寫出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式：______．

工業(yè)常用高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：
2FeSO₄

高溫 .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量分解后的固體加入稀鹽酸溶解，為了檢驗溶液中是否有Fe³⁺，還需要向溶液中加入______溶液，如有______現(xiàn)象則證明有Fe³⁺．
（2）將分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中：

請回答下列問題：
如在裝置______中，發(fā)現(xiàn)有______現(xiàn)象，則證明有SO₃；
如在裝置______中，發(fā)現(xiàn)有______現(xiàn)象則證明有SO₂．
（3）裝置中的NaOH溶液的作用是______．
請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______．