（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員野外常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_____________（填儀器接口的字母編號(hào)）。
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗
活塞；______________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間	B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH₂生成。
① 寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
② 該同學(xué)的判斷是否準(zhǔn)確，原因是______________________________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____。
（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L^－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)�；②水浴加熱，控制溫�?0～60℃；
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是          。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號(hào)）。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L^－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol·L^－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS₂(硫元素顯價(jià)，鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：
   ₌
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂和H₂S通入下圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向?yàn)V液A中通入C1₂，某同學(xué)取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來(lái)證明C1₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理________(填“是”或“否”)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗)。

（15分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號(hào)）。
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實(shí)驗(yàn)中采用H₂O₂作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl₂·6H₂O ＋ 10NH₃ ＋ 2NH₄Cl ＋ H₂O₂ 活性炭2[Co(NH₃)₆]Cl₃ ＋14H₂O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH₃)₆]Cl₃晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時(shí)，[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl₂、[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下：
            
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl₂在沒(méi)有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH₄Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH₃。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
（4）操作A的名稱為                  ，進(jìn)行該操作的裝置是                 （填序號(hào)）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號(hào)，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無(wú)水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH₃)₆]Cl₃類似的產(chǎn)品還有[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH₃)₆]Cl₃還是
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的實(shí)驗(yàn)方案：                                                   。

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

aaaaaa

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）圖示①②的氧化—水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為          ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是         。
A.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
C.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：             。
A.潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B.移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C.滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                      。
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為        ；化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為                   。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                          。
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A．亞硫酸鈉

B．KOH

C．醋酸

D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是   
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管

A．②①⑤④③	B．④②①⑤③
C．②①⑤③④	D．①⑤④②③

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl₂·2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL^-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是_______  (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(藍(lán)色)+4Cl^- CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O。
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。        a．FeCl₃固體     b．CuCl₂固體     c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300^oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為  _______________ 。                                                            
②300～400^oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過(guò)程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO₂和O₂的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為_(kāi)______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在760^oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是         ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）裝置a的作用是                                                            
（填序號(hào)）。

A．除去空氣中的二氧化碳	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）           ，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式：                   。
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是            。
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為             。