（15分）S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl₂   ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

   試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號）
A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO
（2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是                                                 。  
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為          。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

       某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。（選填序號）
①NaOH           ②FeS                      ③Na₂S

（14分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm^－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實驗測得的氣體體積為V₁mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：_________________。（用含n和V₁的式子表示）
（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V₂mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則金屬鋅的相對原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是

（9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）
                         
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="2" Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為                   。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為        g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出       g NaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線 
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是_______________。
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是                                   。
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請用離子方程式表達(dá)原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），                                 

（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?br /> 
（1）圖中，A管的作用是                             。
制取乙炔的化學(xué)方程式是                        。
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是        ，乙炔發(fā)生了     反應(yīng)。
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是          ，乙炔發(fā)生了       反應(yīng)。
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)               ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是                                           。

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO₂的裝置如下圖所示：

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是           。
(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為          。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外還可能含有的一種陰離子是             ，檢驗該離子的方法是         
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②       ；③       ；④        ；得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為       。

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O

二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N₂的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因為      ，因此可采用     的方法，進一步提純二茂鐵。