（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據        判斷滴定終點達到。
（2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測定
用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實驗測得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

某同學用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質量的鋁充分反應，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應的鋁的質量為　　　g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中OH^－的物質的量濃度為（不考慮水解）　　mol/L。

（14分）實驗室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         （填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有        （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液                                                        
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為         g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度           0.8 mol/L。
（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為       mL（計算結果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用      mL量筒最好。

（11分）使用啟普發(fā)生器制取氣體，具有隨時可控制反應進行和停止的優(yōu)點。某化學興趣小組制作了如圖所示的裝置，代替啟普發(fā)生器。
（1）圖中A儀器的名稱是               ，缺少的儀器是          ，
（2）制作B使用的是（    ）
A、鐵片   B、鋁箔    C、紙片      D、塑料片
（3）在該裝置中用下列反應制氣體，反應原理可行，且可能達到上述優(yōu)點的是（   ）
A、Na₂CO₃·10H₂O+HCl→CO₂↑   B、Cu+H₂SO₄→H₂↑   C、CaCO₃+HNO₃→CO₂↑
（4）若用該裝置進行鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗；對裝置作氣密性檢查的方法是                                                                                                                                                    ，
（5）向裝置中加入鋅粒的方法是                                                 。
（6）當需反應停止時的操作和發(fā)生的現(xiàn)象是                                       。

實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入_________________，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時能觀察到的現(xiàn)象是________________________反應的化學方程式是__________________________、
_______________________________________．

現(xiàn)配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的儀器除用量筒、燒杯、玻璃棒外，（2）還需要的玻璃儀器有__________．
（3）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時， （4）應在小燒杯里應稱量___克氫氧化鈉．
（5）配制過程主要有：溶解、_____、轉移、______、加水稀釋、定容、搖勻，而
（6）后轉移到試劑瓶里并貼上標（7）   簽。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物質的量濃度為________（10）如果其它各項操作均正常，（11）                僅有一項下列操作時，（12）對配制結果有何影響（填偏高、偏低、無影響或無法確定）？定容時俯視刻度線________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后搖勻時有液體賤出______．

實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是

A．O2 H2　CO2

B．O2 CO2

C．CO2

D．H2 O2

實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
（2）若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
（3）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　　�。�
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________

(11分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
(1) B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②____________；③_____________；
(2)設V(Cl₂)/V(CH₄)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_______________.
(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E裝置的作用是____________(填編號)；
A、收集氣體    B、吸收氯氣    C、防止倒吸    D、吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出產生黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________
(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為____________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是________________(填編號)
A.CH₄   B.CH₃Cl    C.CH₂Cl₂    D.CHCl₃    D.CCl₄

（12分）現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為        mol/L