阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH₃CO)₂O        ＋ CH₃COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是                                          
加入鹽酸的作用是                                                        
(4) 如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？                                          
（5）試計算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為          （保留二位有效數(shù)字）

5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺="=5" Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為c mL
③                                    。
④數(shù)據(jù)處理。
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是                                         。
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。
Ⅱ、                                                                  。
Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)起始讀數(shù)。
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有         溶液的試管中，如            ，則說明溶液合格。
（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1970	0.00	31.30	42.40

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970g 樣品中：n（Fe²⁺）==        ； n（C₂O₄^2—）==        ；
FeC₂O₄的質量分數(shù)為              （精確到0.01%）

①電解池中電極反應的方程式是
陰極：                      ，陽極：                      。
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目                   。
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是                                 ，該反應能夠進行的原因是                                                         。
④已知下列各物質的價格如下表：

物質	NaCl	KCl	NaClO3	KClO3	KOH
價格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第     種方法更好，理由是                        
                                                                             。

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                           。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
                                                                            。
（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的？
                                                                            。
（4）有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是：
                                                                            。
（5）煅燒的主要目的是                                                    。
（6）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的                                                   。

根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。


小題1:若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。
   a．稀硫酸與硫化亞鐵            b．稀硝酸與硫化亞鐵
   c．稀硫酸與硫化鈉              d．稀鹽酸與硫化亞鐵
小題2:現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；
   ______________（填編號）。





小題3:如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，
點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到
的現(xiàn)象是___________________________________________________。
小題4:在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：
   ______________________________________________________________
  反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
小題5:點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

小題6:已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有氯化鎂雜質，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌下加入適當?shù)某恋韯�，使鎂生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用

A．氫氧化鈣乳漿

B．碳酸鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

由于條件所限，僅有一大一小兩支試管和稀硫酸，甲、乙兩同學各找來鋁制牙膏皮，
各自設計一種裝置來制取一試管氫氣。他們設計裝置如圖所示：

（1）上述兩裝置相比，____________（填“甲”或“乙”）裝置設計更合理。
（2）用較合理的裝置來制取氫氣，現(xiàn)欲使氫氣充滿收集氣體的試管，應采取的措施
是__________________________。
（3）還可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸來完成反應？___________（填寫一種物質即可）。

現(xiàn)有下列實驗儀器：

（1）寫出儀器名稱：a是_____，g是_____。
（2）給儀器b中液體進行加熱時，液體的體積不能超過其容積的_____。
（3）用上述儀器組裝加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置時，不需要用到的儀器是（填序號）_____。
（4）用排水法收集氧氣的過程中，判斷集氣瓶中氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_____。

閱讀下面三段材料：
①早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O₂、N₂等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積1/200 的小氣泡。
②1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L， 而從含氮化合物分解得到的氮氣密度為1.2508g/L。兩者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的 “小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經(jīng)反復實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題：
（1）材料①、②中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是主要因素還是次要因素？
（2）材料③中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明了什么問題？

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為______________________。
（2）洗滌所得沉淀的實驗操作方法：_____________________________________________
（Ⅲ）若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）實驗裝置的連接順序為_________________________________
（2）裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
（3）若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為 ______________