下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082411455837558185.jpg" style="vertical-align:middle;" />

某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。
(1)制備氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式是                                              。
③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
玻璃棒、          ，實驗過程中稱量操作至少進行       次。
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
(2)探究氧化銅的性質(zhì)
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設(shè)各步反應(yīng)均進行完全)

則X可能是                 (填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                   。

在中學(xué)化學(xué)實驗室中，可通過下圖的方法制得一種常見的有毒氣體。


是黑色粉末，是白色固體(焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。
(1)寫出與W的濃溶液共熱生成的離子方程式          。
(2) 與混合后共熱可產(chǎn)生一種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
下圖是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是       (填字母編號)。實驗過程中，檢驗氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是：                        。

(3) 與乙烯加成可得一種有機物，為驗證該有機物中含有與相同的元素，請選擇合適的試劑         (用字母編號回答)。
a.稀鹽酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液
e.硝酸銀溶液  f.淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液
(4)在實驗室中制取氣體時，通常可用排某種溶液的方法收集，則該溶液是      ；也可用排空氣集氣法收集，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應(yīng)該從    (填“m”或“n”)口進。
(5)有人設(shè)想利用原電池原理以和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入的電極為原電池的    極，其電極反應(yīng)式為                                  。

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標(biāo)簽是             。

A               B               C                D

 
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO ₂ + H₂SO ₄ ="==" BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。
     
下列說法正確的有            。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                      。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：           。

某學(xué)生要用50 mL NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液，已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象。
實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液�、�37％的鹽酸�、�37％的硫酸�、�14％的鹽酸　⑤大理石⑥飽和NaHCO₃溶液
實驗室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100 g H₂O）
小題1:本實驗除了下面圖給的儀器外，還應(yīng)有：　　　　（儀器安裝補完整）。

小題2:實驗為保證制得Na₂CO₃的純度，應(yīng)選用的藥品，除①外，還應(yīng)需要：　　　　。
小題3:簡要敘述實驗步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小題4:根據(jù)給出的溶解度表，若保證在配制過程中不會有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少（寫出計算步驟和必要的文字說明）？

實驗室現(xiàn)有：未知濃度的燒堿溶液100mL；能隨時提供CO₂的發(fā)生裝置； 50mL量筒； 200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備較純凈的純堿溶液。

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對某些內(nèi)臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計流程如下：
 （1）寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式            ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有            、            等用途。
（2）為進行②反應(yīng)先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，其作用是            。
（3）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則③反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                        。
（4）有人提出②反應(yīng)產(chǎn)生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生，則②反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。此時若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為            （寫化學(xué)式）。
（5）BaSO₄是因為具有            、            等性質(zhì)而可用作“鋇餐”的。

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
（一）  實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              
(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                     ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為         。
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                            __；
(2)判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為                                     ；
(3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為         mol/L

順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料，廣泛應(yīng)用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產(chǎn)品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

中間產(chǎn)物A                       順丁烯二酸二甲酯

（1）已知烴M的相對分子質(zhì)量為78，分子內(nèi)含碳量為92.3％，所有C—H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的化學(xué)式為                                                                    
（2）檢驗中間產(chǎn)物A含有的官能團為                                                (填名稱)    
（3）在上述生產(chǎn)的產(chǎn)品中得到是順丁烯二酸二甲酯粗品（純度≤90%），檢驗順丁烯二酸二甲酯化學(xué)純（純度≥98.5%）和粗產(chǎn)品的方法                                                  
(4)寫出由中間產(chǎn)物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
（5）中間產(chǎn)物A和足量的H₂反應(yīng)后，可得有機物B（C₄H₁₀O₄），寫出B屬于酯類的可能結(jié)構(gòu)簡式      
                                                           

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。
（4）已知Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設(shè)只含銅的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             
                                                                         。
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。