用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時            手旋轉           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：                  。

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

 

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取濃硫酸的體積應為     mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，  （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實驗儀器有：A.100mL量筒  B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯    H. 100mL容量瓶實驗時應選用的儀器有（填入編號，下同）                 。
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度      （填“偏高”、 “偏低” 或“無影響”）
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出  B．加熱容量瓶使水揮發(fā) C．重新配制

“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質為：

A．稀硫酸；

B．鋅粒；

C．某溶液；

D．CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題：
⑴反應開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質可能是         （填名稱）。
⑵寫出下列裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置D中：                        
裝置F中：                        
⑶上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應的是            （填裝置編號）。

無水CuSO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO₃、SO₂和O_2，并經(jīng)過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數(shù)，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO₄ 6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na₂SO₄溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號）____________。

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe^2＋轉化為Fe^3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫出相應反應的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe^3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe^3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）______                                                                                                                                                      。

（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：                    。
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                         。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是        ，C裝置中試劑的名稱是             。
（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是                                。
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是                               （任答1條即可）。

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．利用右圖1裝置定量測定H2O2的分解速率

B．利用右圖2裝置模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水

C．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸，以防止溶液渾濁

D．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質

（12分）在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH₄(g)與足量H₂O(g)完全反應生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol^－1
②工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根據(jù)上述反應確定：H₂燃燒熱為          kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（10分）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何確定終點？                                               。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合適”）                         。
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用             的NaOH溶液。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度      （計算結果到小數(shù)點后二位）。

下述實驗能達到預期目的的是：

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有氧化性
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響