用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)

B．滴定前對(duì)堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視

C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣的含量時(shí)常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過(guò)程的反應(yīng)為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實(shí)驗(yàn)中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀，且每次洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時(shí)用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為_(kāi)___________；
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實(shí)際值（填>、=、<）

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水	B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)仰視觀察液面	D．定容時(shí)俯視觀察液面

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	AgCl比AgI更難溶
C	常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	不能說(shuō)明常溫下 與的大小關(guān)系
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上	試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性

（9分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱(chēng)取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25．00	1．02	21．03
2	25．00	2．00	21．99
3	25．00	0．20	20．20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是(    )

（10分）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；
請(qǐng)回答：
⑴滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                  
⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=             。
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)    

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（    ）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L^－1

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應(yīng)而變質(zhì)（變質(zhì)后的硫酸亞鐵無(wú)治療貧血的藥效），試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)沉蛩醽嗚F藥片是否已變質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過(guò)濾后向?yàn)V液中加入                               ；（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式）
(2)現(xiàn)象及結(jié)論：                                                                ；
(3)醫(yī)學(xué)上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質(zhì)，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程（Fe³⁺在pH=5時(shí)已完全沉淀）：

下列分析正確的是

A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

C．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架