下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是

A．實(shí)驗(yàn)①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B．實(shí)驗(yàn)②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)③：通過(guò)觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成

D．實(shí)驗(yàn)④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于
日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
（1）為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：
①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)________。
②步驟I中的試劑A是______       ___（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。
③步驟Ⅱ的名稱(chēng)是              。
④步驟Ⅲ的離子方程式為_(kāi)________________________________           __。
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是___________
A、Al³⁺        B、Fe²⁺       C、Fe³⁺       D、H⁺
為證明該離子確實(shí)存在，可采用的試劑是_____________________。
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

（14分）氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸�鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Al₂O₃+N₂+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
（2）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=        ＋      
（3）Al ₄C₃與水反應(yīng)生成甲烷，反應(yīng)方程式是
甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu
為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
Ⅰ.測(cè)定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱(chēng)量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?br /> →   →   →E
若試樣為mg，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)中，正確無(wú)誤的是（   ）

A．某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含SO42-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進(jìn)行過(guò)濾

C．某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說(shuō)明該溶液呈堿性

D．可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法除去BaCl2中的BaSO4

實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)所需的儀器為（填序號(hào)）②                                     
①量筒   ②托盤(pán)天平   ③燒杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦藥匙  ⑧ 膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器      。它在該實(shí)驗(yàn)中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是:                            在容量瓶中標(biāo)有①溫度，②            ，③           三個(gè)特征標(biāo)志。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟。
①計(jì)算，②稱(chēng)量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線應(yīng)                                   。
②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)                            
③向容量瓶中傾倒溶液時(shí)應(yīng)                                        

(8分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________，滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是          ．

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL.

（16分）配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請(qǐng)補(bǔ)充完整
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤(pán)天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到                   
                                   儀器。
（2）計(jì)算：所需NaOH的質(zhì)量為             g；
（3）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，首先將托盤(pán)天平調(diào)平，將          放在天平的左盤(pán)上稱(chēng)量其質(zhì)量，再添上     g砝碼后，向左盤(pán)加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中 ；
（6）定容：繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線          cm處，改用           加水至刻度線，注意視線與                            保持水平，加蓋搖勻。
（7）貯存： 將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期。

（6分）（1）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（2）為測(cè)定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某實(shí)驗(yàn)的步驟如下：a：加過(guò)量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過(guò)處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問(wèn)題：
1．以上步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______________________________________
2．氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式___________________________________[

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是                                     

A．僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．減壓過(guò)濾是為了加快過(guò)濾速度，得到較大顆粒的晶體

C．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開(kāi)劑的成份為蒸餾水與丙酮

（12分）過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。
已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：  Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑      2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱(chēng)取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_(kāi)_________,導(dǎo)管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K₂，再緩緩打開(kāi)K₁，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過(guò)碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面

C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x

D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積