不能鑒別、、和四種溶液（不考慮他們之間的相互反應）的試劑組是                   （   ）

A．鹽酸、硫酸	B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氫氧化鈉溶液

（12分）某同學用10 mol·L^－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______________

(10分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1 稀硫酸，
（1）經(jīng)計算，應用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是__________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

下列反應“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂  ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量： 淀粉——藍色

D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______                                 __，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______  __mol·L^－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是                              _______________。
(3)已知有反應：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

⑴寫出甲中反應的離子方程式： ______________________；乙中的現(xiàn)象是____________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性。
⑵實驗前丙中充滿水的作用是____________________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)。
⑶小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是__________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？______________________________________________________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

（11分）I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術，都是現(xiàn)成的技術，關鍵在于綜合。綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應用于多項實驗，如：

A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應的實驗（如鐵生銹）；

B．溶解熱效應實驗（如硝酸銨溶于水）；

C．裝置的氣密性檢驗實驗；

D．檢驗某些氣體性質(zhì)的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應）等等。

 
請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱。要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選�。�廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明。

實驗名稱：                                
Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學僅用四只廣口瓶設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序為________________________________；
（2）除去H2S的離子方程式為________________；
（3）除去O2的離子方程式為________________，觀察到的現(xiàn)象為________________。