用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應選用的最佳試劑是

A．稀鹽酸

B．紫色石蕊試液

C．水

D．氫氧化鈉溶液

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2

B．利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH3

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL          （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
     MnO₄^－＋     H₂O₂＋     H^＋=    Mn^2＋＋     H₂O＋□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是              。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                    。
（5）下列操作能使測定結(jié)果偏高的是           

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。

B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

（10分）實驗室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是      （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                      （填儀器名稱）。
（2）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻。 G．移液

正確的操作順序應是                  （填各步驟序號）。
（3）計算該實驗用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為      g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，、則所得溶液濃度       0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液時，容量瓶內(nèi)已有少許蒸餾水，則所得溶液濃度   0.lmol／L。  
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)A 98%、密度為1184g/cm³的濃硫酸的體積為____mL（保留一位小數(shù)）。

在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無法鑒別的是          （   ）

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體

B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體

C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體

D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

（4分）下列實驗操作不正確的是         ▲        。

A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復操作完成乙醇氧化為乙醛的實驗

C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇

D．石油蒸餾時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是

A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線

C．定容時，俯視刻度線

D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質(zhì)，已知Al₄C₃與水反應生成CH₄，CH₄與CuO發(fā)生反應：
CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al₄C₃的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
      →      →      →E。若試樣為mg ，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是      。

（14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸餾水洗滌                       2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(3) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
(4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
①用“雙線橋法” 標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為    mol，需要KMnO₄的質(zhì)量      g

化學實驗室進行的以下四個實驗，下列有關(guān)說法中正確的是（  ）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液  200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸	鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中
乙		碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液 75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液	氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中
丁		氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶液中

A．甲乙兩組實驗產(chǎn)生的氣體量相同
B．丙丁兩組實驗產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀量相同
C．甲乙兩組實驗現(xiàn)象相同
D．丙丁反應后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產(chǎn)生