下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是

A．收集氯氣

B．轉(zhuǎn)移溶液

C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣

D．用海水制少量蒸餾水

某化學(xué)式趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，試圖在短時(shí)間內(nèi)通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412385820615483.jpg" style="vertical-align:middle;" />

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （用下列編號(hào)填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

（13分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm³）
所得鹽酸的密度為1.18g/cm³，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        。
（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品______________(填序號(hào))
a.膠頭滴管     b.10mL量筒        c.20mL量筒     d. 100mL容量瓶 
e.玻璃棒       f.1000mL容量瓶     g.廣口瓶        h.托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是__  ______。需取用原鹽酸             mL。
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：               。
②定容時(shí)仰視容量瓶：         。
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：            。

（14分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為              ，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有                                           。
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容。（                 ）
②定容時(shí)俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。
（5）若實(shí)驗(yàn)操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）。

(12分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______   _ 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______________色變成____________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（   ）

A．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗

C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣

D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。（填化學(xué)式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44．0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
⑵ 2H₂（g） + O₂（g）="=" 2H₂O（g） △H=      kJ/mol

綠色：環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念。下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖�

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為    ，NaOH固體應(yīng)放在     中稱量。(2) (3分)以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：                 
(3) (3分)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是         (填選項(xiàng)代號(hào))

A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象

B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水

C．定容時(shí)仰視

D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去

E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外