下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是
① 醫(yī)院用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?nbsp;
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去
③ 淀粉水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑       
④ 在雞蛋白溶液中滴入濃，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色       
⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)

A．①②③④

B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①②③⑤

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是                                 （   ）
 

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是           。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                            、                                    。
（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、                     、冷卻結(jié)晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行    次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過(guò)高   b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風(fēng)化            
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　　）

A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂	B．氯化銨溶液與石灰水共熱制取氨氣
C．濃硫酸與硫化鈉共熱制取硫化氫	D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

A．選擇合適試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO2、O2、NH3

B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌

C．洗滌沉淀操作如圖2，向漏斗中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌濾干，重復(fù)操作2～3次

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的廣泛pH試紙測(cè)0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是：

A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測(cè)量溶液的溫度

B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測(cè)定

C．用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml溶液

D．用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是B

A．所用NaOH已經(jīng)潮解	B．定容時(shí)觀察液面仰視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里	D．稱(chēng)NaOH時(shí)，砝碼已生銹

某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               
                                                              （答兩種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 鹽酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

  ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)
大大提高。但當(dāng)加入的CuCl₂溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。
請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                              

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是               （   ）

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．檢驗(yàn)Fe2O3中是杏含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D．利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是   (　   )

A．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡	B．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C．金屬片剪口變紅	D．鋅被腐蝕