在75℃左右，用HgSO₄作催化劑，乙炔可水化為乙醛．但HgSO₄遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種．現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖：     
  
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：  
(1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入          ，其作用是              ．
(2) 儀器D中盛放水，其作用是                                              ．
(3) 蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先
后順序?qū)懗霭�括HgO在內(nèi)的各試劑名稱         ，將HgO加入F中的操作方法是          ．
(4) 裝置圖中，加熱F的方式叫           ，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是__________（填代號(hào)）．

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．0℃～360℃

(5) 檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是                                          ．

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                                           （   ）

A．①②③④

B．②④

C．②③④

D．①③

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵

B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯

C．用素瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)

D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C0₂的反應(yīng)，推測(cè)金屬鈉也能與C0₂發(fā)生反應(yīng)，因此
他們用下圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C0₂反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實(shí)
驗(yàn)過(guò)程中的C0₂氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀
(PdCl₂)溶液來(lái)檢驗(yàn)(通過(guò)溶液顏色的變化來(lái)判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C0₂氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是   溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是     。
(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是    。(填字母)
.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na₂C0₃.答：    。

（15分）
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：


①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                     ；
②已知3Cl₂ +2 NH₃ =" 6HCl" + N₂ ，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
�、蹫槭箤�(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2－離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

　 ①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為　　　（填序號(hào)）：
　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實(shí)驗(yàn)方案為                               。

（8分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS)  ▲   K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的  ▲  。

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2

⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在  ▲  范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是  ▲  。

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①＋I(xiàn)Br →
②IBr＋KI＝I₂＋KBr
③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因  ▲  。
⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是  ▲  。
⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為  ▲  ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象  ▲  。
⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有  ▲  。

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。
①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在       （填儀器編號(hào)）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過(guò)程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是     （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是          。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是 （  ）

A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化

B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．鑒定溶液中是否有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42－：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是

A．用NaHCO3鑒別低級(jí)醇和低級(jí)羧酸

B．用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液

D．淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl2溶液測(cè)定其物質(zhì)的量濃度