下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　�。�

A．碘酒

B．溴水

C．碘化鈉溶液

D．氯氣

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中______引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：______．
假設(shè)2方案：______．
（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑有（　�。�

A．碘水、淀粉溶液	B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化鉀淀粉溶液	D．硝酸銀溶液、稀硝酸

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，
這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤(rùn)的紅紙條．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有漂白作用的物質(zhì)是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見(jiàn)光放置數(shù)天后黃綠色會(huì)褪去，同時(shí)失去漂白作用，原因是______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為_(kāi)_____．

符合如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象的試劑組是（　�。�

甲	乙	丙
A．MgCl2	HNO3	K2SO4
B．BaCl2	HNO3	K2SO4
C．NaNO3	H2SO4	Ba（NO3）2
D．BaCl2	HCl	CaCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl^-存在：______．

用Na₂CO₃沉淀CaCl₂溶液中的鈣離子，如何檢驗(yàn)Ca²⁺已經(jīng)沉淀完全______．

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃D．NH₃?H₂O
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由______
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式______．

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
方案②由Cu→CuO→CuSO₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______性和______性．
（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？______（答編號(hào)）．理由是______．

某固體混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液；
②向上述溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，混合物中肯定含有______；肯定沒(méi)有______；可能含有______．