能把Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂SiO₃三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是（　�。�

A．Ba（OH）2溶液	B．紫色石蕊試液
C．CaCl2溶液	D．鹽酸

能用下列方法鑒別NaCl固體與K₂CO₃固體的是（　　）

A．加稀鹽酸

B．加NaOH溶液

C．焰色反應

D．加熱

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是______．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有______（填化學式）雜質生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：______．
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有______．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數的測量結果______（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待______時，停止加熱，將燒瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體．用a．無水硫酸銅b．澄清石灰水c．紅熱氧化銅d．生石灰e．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�

A．混合氣→a→e→e→b→d→c	B．混合氣→c→d→e→e→a
C．混合氣→a→e→b→a→d→c	D．混合氣→b→e→a→d→c

某化學課外活動小組的同學在學習NH₃的性質時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH₃具有______性，寫出相應的化學方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：______若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：______．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因______．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH②______．
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO．該沉淀經過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經洗滌完全？______．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：______．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是______．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl→SnCl₂+H₂↑②加入過量的FeCl₃③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質量分數是______．

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、______、______．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是______；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS0₄?yH₂0）加熱分解的有關反應進行探究．他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t₅～t₆時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO₄

加熱 .

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是______（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅時間段固體的化學式為______．
③t_l～t₂時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為______．

利用右圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中．請回答：

實驗試劑			實驗結論
甲	乙	丙
①	高錳酸鉀	②	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為______，②為______，
（2）請你根據上述實驗裝置設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表：

試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中現象	實驗結論
______	______	______	______	______

某校學生課外活動小組的同學設計下圖甲所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．
回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______
（2）裝置B中最適宜的試劑是______．
（3）裝置D中黑色固體為______（填名稱），反應的化學方程式為______．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是______
（5）根據實驗中的______現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______．
（6）若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置______與______之間連接下圖乙中的______裝置（填序號）．

有四種無色溶液，它們分別是（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃、NaNO₃，下列試劑中可以用來鑒別它們的是（　�。�

A．BaCl2溶液

B．NaOH溶液

C．Ba（OH）2溶液

D．AgNO3溶液