【化學—選修2：化學與技術】（15分）
生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在（　�。�
　　   

A．西部山區(qū)

B．沿海地區(qū)

C．發(fā)達城市

D．東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥廠的產品是普鈣，其主要成份是　　　　　　 (填化學式)。
（4）熱電廠的冷卻水是　　　　，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有　　（寫出一種即可）。
（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （請寫出兩點）。

[化學—選修2化學與技術](15分)
（1）下列關于工業(yè)生產說法正確的是            。（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+總濃度	細菌總數(shù)
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個·mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：                  ；                   。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是           ，通�？梢杂肅a(ClO)₂替代A，下列物質中       同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）。
a．ClO₂      b．濃氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂

(14分)
LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是                      、                     。反應設備不能用玻璃材質的原因是               (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                    溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl₅極易水解，其產物為兩種酸，寫出PCl₅水解的化學方程式：                                                   。
（3）第④步分離采用的方法是                                 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF₆產品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF₆的物質的量為                 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 
③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時轉移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為________________________________________________。

合成氨反應（N₂+3H₂2NH₃+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為         ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。
31. 據(jù)右圖分析，下列說法正確的是         （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO₃)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題。
（1）物質H和L的化學式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為____________。
（3）反應①的化學方程式為                                    ；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                      。
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在                 的條件蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式                          。

能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。下列關于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

B．煤、石油、天然氣是不可再生能源

C．在農村提倡利用沼氣作生活燃料

D．未來可用乙醇代替汽油作汽車燃料

化學與工農業(yè)生產、人類生活都有密切相關，下列說法中正確的是

A．CO2和CH4都是造成溫室效應的氣體

B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D．海水中含有鉀、鈉元素，只需經過物理變化就可以得到鉀和鈉單質

與實際化工生產流程相符的敘述是            

A．讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸

B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸

C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體

D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁