已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1= －870.3 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H2= －393.5 kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(l) △H3= －285.8 kJ·mol^-1
則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓變△H為

“西氣東輸”工程使北京用上了更加清潔的能源--天然氣(主要成分是CH₄)。在使用天然氣以前北京用的煤氣主要是將碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得的水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為
1：1。 已知：CO的燃燒熱△H=－283.0 kJ／mol；H₂的燃燒熱△H=－286.0 kJ／mol；CH₄的燃燒熱△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H₂為原料設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH)，正極的電極反應(yīng)式是：_______________。
(2)已知：

寫(xiě)出由C(s)與H₂O(g)反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)忽略水煤氣中其它成分，若獲得相等的熱量，所需相同狀況下水煤氣與甲烷的體積比約為_(kāi)______；排放的CO₂物質(zhì)的量的比約為_(kāi)________。通過(guò)計(jì)算得知：使用天然氣能______(填“增多”或“減少”)溫室氣體(CO₂)的排放。(各種燃料均完全燃燒)
(4)若將由amolCH₄、CO和H₂組成的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量(Q)的取值范圍是___________。

如下圖所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。
煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O(g)CO+H₂。
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1；
試回答：
（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：_________________ 。
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1 molH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量_________ （填“多”或“少”）。
（3）根據(jù)下列循環(huán)圖：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則
CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反應(yīng)焓變（△H）為

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1= +1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆^-(g) =PtF₆(g)+e^- △H2= +771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) =O₂PtF₆(s) △H3= -482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g);△H＝+48.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g); △H＝－192.9kJ·mol^-1
下列說(shuō)法正確的是

已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
則C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 為