甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192. 9kJ/mol
下列說法正確的是

1867年的冬天俄國彼得堡海關(guān)堆在倉庫里的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下來的卻是一堆堆像泥土一樣的灰色粉末。1912年，英探險(xiǎn)家斯科特帶了大量給養(yǎng)和液體燃料去南極探險(xiǎn)，卻凍死在南極，原來是盛液體燃料的鐵筒焊接縫的錫都化成了灰土�；义a（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H2
③Sn(s，灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393. 51kJ/mol
C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395. 41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。由金紅石(TiO₂) 制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ/mol
則TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=____________。反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=- 574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H3
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“>”、“<”或 “=”）。

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol^-1 ;
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5kJ·mol^-1。
則2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113. 5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

物質(zhì)A在一定的條件下可發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化，如圖所示，下列關(guān)系判斷錯誤的是

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分步完成，整個(gè)過程中的熱效應(yīng)是相同的。已知：
①H₂O(g)=H₂O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判斷正確的是

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.51kJ·mol^-1
C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－395.41kJ·mol^-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是