在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為(    )

A．SO2

B．SO3、O2

C．SO2、SO3

D．SO2、O2

【化學與技術】
下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                    （寫出兩個即可）。
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是    。
（3）寫出反應III的化學方程式                         。
（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是     。
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃產生的尾氣中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一種氣體，寫出反應的化學方程式              。

（12分）【化學——化學與技術】合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學工業(yè)的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）右圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：

①設備A的名稱為               。
②試劑X為                     。
③B設備中熱交換器的作用是       。
（2）工業(yè)制硝酸時，酸吸收塔中的水吸收NO₂是放熱反應，為使NO₂更好被吸收，可采取措施是              ；工業(yè)上用Na₂ CO₃溶液吸收NO₂的化學方程式為                  。
（3）工業(yè)合成氨的化學方程式為                ，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點是                。

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是    ，     ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式            ，           ；
（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是      ，其中發(fā)生的化學反應方程式為                   ；
（3）設備B的名稱是    ，其中m和n是兩個通水口，入水口是       （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是          ；
（4）設備C的作用是         ；
（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于      。

【化學與技術】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為               。
（2）此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是           。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是          、             。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂催化劑△ 7N₂＋12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是              。
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

	注意事項	理由
①
②

【化學與技術】
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
 
請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，請寫出鐵原子結構示意圖____。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式             。
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為                                     。
 
（4）由TiCl₄→Ti反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產業(yè)鏈生產時產生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO₃的物質的量之比為         時，理論上Cl₂的利用率最大。

【化學與技術】
世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO₂中所有原子            （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用      。
A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是       。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為          ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是             ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是          。
（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為          ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是                    。

【化學與技術】
下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。
 
根據上述產業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式                       。磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式             。
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質量分數為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是        ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有         （寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。            ，            （寫出兩點即可）。

【化學--選修2化學與技術】（15分）
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：2KOH + Cl₂ ═ KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
　　  6KOH + 3Cl₂ ═ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
　　回答下列問題：
（1）該生產工藝反應①應在　　　 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（ 該溶液的密度為1.47 g/mL），它
的物質的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：

A．與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品　　　　（寫化學式），它們都是重要的化工 產  品，具體說出其中一種物質的用途　　　　　　　　　　　 （答1點即可）； 則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                        。
（7）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈                              。

[化學一一選修2：化學與技術](15分)
煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。
煤的液化技術又分為          和               
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為
                       ；第二步反應的離子方程式為                 。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、             、              等。
（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：___________________________________________________________
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______                            ________________________________________________________ 。
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO₄·xH₂O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。