在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒

C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O �；卮鹣铝袉栴}。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和          
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：          ．
（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       ．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO₂（s） + 2C1₂（g）TICl₄（l） +O₂（g）順利進行的原因是:                                    

2011年7月16日14時25分，中國石油大連石化公司廠區(qū)內(nèi)1000萬噸常減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無人員傷亡。下列有關(guān)此次事故描述錯誤的是

A．—個國家化工生產(chǎn)水平常用聚乙烯的產(chǎn)量來衡量

B．本次大火產(chǎn)生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應(yīng)該環(huán)保監(jiān)測

C．事故處理中的消防水全部排入應(yīng)急池中，避免了對周邊海域的污染

D．石油化工生產(chǎn)中常減壓蒸餾裝置主要是生產(chǎn)輕質(zhì)油

(13分)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)、脈石（SiO₂)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應(yīng)1中發(fā)生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應(yīng)2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發(fā)生的反應(yīng)方程式__________________
(6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產(chǎn)物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點________________________   

(8分)電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：________

在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列操作正確的是

A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響

B．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用

C．為增強作物的抗寒、抗旱能力，可以適當?shù)厥┯靡恍┝追?/td>

D．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用

下列說法錯誤的是

A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑

B．海水提鎂的主要步驟為：

C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿

D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（   ）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

B．開發(fā)利用風能、太陽能、生物質(zhì)能等新能源符合“低碳經(jīng)濟”戰(zhàn)略

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的