二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol^-1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

已知：Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393．5kJ·mol^-1
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

在298K、100kPa時，已知 

間的關(guān)系正確的是

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式
Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol^-1
Hg(l)+1/2O₂(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
（5）在標準狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為___________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_____________kJ

已知298K時下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>⑴ CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol^-1
⑵ C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol^-1
⑶ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol^-1
計算在此溫度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH(l)的反應(yīng)焓變

肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料�；卮鹣铝袉栴}

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是___________________；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO₂）的原理為：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下
N₂的體積為___________，
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO_x的主要來源。它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O₃O＋O₂  Ⅱ、NO＋O₃→NO₂＋O₂  Ⅲ、NO₂＋O→NO＋O₂
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是_________________。
A．用新制備的Cu(OH)₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5．0mL液體時俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5．0mL
C．用天平稱量20．5g某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合可配得50％的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl₂溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液，
④40mL 0．1mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________________
（3）已知：