（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率       ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為，則        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  
噸。（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）   

（6分）
氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則析出Cu     g。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是           。
A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是     。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過(guò)量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說(shuō)明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時(shí)礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學(xué)家提出：把含有0．050%CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0．030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0．050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則理論上最多可生產(chǎn)       g甲醇

為研究和開發(fā)天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測(cè)定不同溫度下提取液的吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是

A．20℃時(shí)，紅棗中紅色素含量最低
B．吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高	C．紅色素可能在較高溫度下不穩(wěn)定
D．溫度越高，提取液中紅色素含量越高

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式                                     、                                 _  。

（10分）實(shí)驗(yàn)室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應(yīng)。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應(yīng)［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應(yīng)放熱）］，溫度稍高即會(huì)發(fā)生副反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O�，F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）。

（1）請(qǐng)對(duì)三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，并將選項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)。a.容易引起環(huán)境污染
b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應(yīng)發(fā)生  d.易發(fā)生副反應(yīng)  e.易控制反應(yīng)速率  f.不易控制反應(yīng)速率

	優(yōu)點(diǎn)	缺點(diǎn)
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認(rèn)為更完整的實(shí)驗(yàn)裝置，則連接順序?yàn)椋ò礆饬鲝淖蟮接曳较颍?u>            。
（3）在你所設(shè)計(jì)的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說(shuō)明原因：         。

危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（      ）

A．汽油

B．食鹽

C．濃硫酸

D．炸藥

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全