鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是           ；
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr^3＋，再用沉淀法進行分離。

c(OH－)≥10－4mol·L－1

c(OH－)≤10－6mol·L－1

已知：Cr^3＋Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2－的離子方程式為                   。
② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr^3＋離子，pH應控制在                范圍內(nèi)。
④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論：
① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：          。
② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：             ；                。

實驗室合成氨裝置如圖所示，則以下說法中錯誤的是（�。�

A．裝置甲的作用是干燥

B．裝置甲的作用是化合

C．乙處導出的氣體是，，

D．檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用濕潤的石蕊試紙或濃鹽酸等

（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一。以天然氣為原料經(jīng)下列反應路線可得工程塑料PBT。


（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是        ；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是            。（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是            ；PBT屬于          類有機高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反應方程式為              ，其反應類型為           。
（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是             。

生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

用含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點，下列對其優(yōu)點的分析不正確的是（�。�

A．加速農(nóng)作物的光合作用

B．有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收

C．改良堿性土壤

D．增加土壤中N、P元素含量

普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是（   ）

A．Ca5(PO4)3F	B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4	D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是   。
⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝
   。在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為15％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為   。
⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為   。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是   。

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子	離子半徑(pm)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

 
已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：
⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式   ，氧化過程中主要反應的離子方程式   。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至   。
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號）。
a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間
⑷ 操作a包括   等過程。

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機的影響，世界油價波動變化很大，下列物質(zhì)受石油價格影響最小的是（   ）

A．聚乙烯

B．煤氣

C．煤油

D．石蠟

“原子經(jīng)濟”這一術(shù)語是由斯坦福大學Barry Trost教授提出來的，這是一個關(guān)于有多少反應物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念。最理想的經(jīng)濟當然是全部反應物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子經(jīng)濟便是100%。下列反應中原子經(jīng)濟百分數(shù)有可能達到100%的反應是（   ）

A．取代反應

B．加成反應

C．酯化反應

D．水解反應