將3.9g鋅粉加入到200ml含VO₂⁺0.2mol?L^-1的溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物應(yīng)該是（　�。�

A．V

B．V2+

C．V3+

D．VO2+

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
（1）據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價(jià)，則CuFeS₂中的S為_(kāi)_____價(jià)，該反應(yīng)中，被還原的元素為_(kāi)_____（填元素符號(hào)），若該反應(yīng)中有1mol O₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有______mol電子轉(zhuǎn)移．

（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是______．

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LN₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

在氨的催化氧化反應(yīng)4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O中，氧化劑是______．（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗NH₃的物質(zhì)的量是______mol．

mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的硫酸為（　　）

A． m 64 mol

B． m 32 mol

C． 98V 22.4 g

D． 64m 22.4 g

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有1molHNO₃參加反應(yīng)，就有0.8mol的電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO₂；②NO；③N₂O；④NH₄NO₃．

A．只有①

B．只有②

C．只有②或③

D．只有③或④

某國(guó)曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH₄NO₃→bO₂↑+cX↑+dH₂O，若NH₄NO₃與O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則X的化學(xué)式為（　　）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2