有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

已知有一反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．x=4

B．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 1 3 mol

C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑

D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，②IO₃^-→I₂，③MnO₄^-→Mn²⁺．如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（　�。�

A．②=③＞①

B．①＞②=③

C．②＞③＞①

D．①=②＞③

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂SO₄（濃）+Cu

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應(yīng)完全．計(jì)算：
（1）原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計(jì)算過(guò)程，只寫結(jié)果不得分）

在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂4.48L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．

下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問(wèn)題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號(hào)）
A、碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過(guò)程中減少碘的損失
（3）實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是______．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有______mol氧化劑被還原，有約______個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，從以上反應(yīng)能否得出I₂的氧化性比Cl₂強(qiáng)的結(jié)論？______（填“能”或“不能”）試說(shuō)明原因______．

U（鈾）常見化合價(jià)有+4和+6．硝酸鈾酰加熱分解：UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管．則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是（　　）

A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0

請(qǐng)利用氧化還原知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中，稀硝酸的作用是______．當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______L．當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過(guò)程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是______．