下列說法中，正確的是（　�。�

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子

C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和

D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）0.3molNH₃分子中所含原子數(shù)與______個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含0.4molA1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為______．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X₂ 跟3體積氣體Y₂ 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=______．

在標(biāo)準狀況下，①4g氫氣②33.6L甲烷③6.02×10²³個水分子，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______．

1molN₂與1molCO₂相比，所含分子數(shù)之比為______，原子數(shù)之比為______；物質(zhì)的量相同的氮氣和二氧化碳氣體在相同條件下的體積之比為______．

1molH₂SO₄中含______個氫原子，4.5g水與______g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是______．

2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國許多數(shù)萬名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現(xiàn)泌尿系統(tǒng)異常，有些嬰兒還患上腎結(jié)石．其原因是少數(shù)不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C₃N₆H₆，則該物質(zhì)中碳、氮、氫三種元素的物質(zhì)的量之比是______，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______%

（1）現(xiàn)有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol^-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
②該氣體所含原子數(shù)為______N_A．
③該氣體在標(biāo)況下的體積為______L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）將100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=______mol?L^-1．
（3）______gH₂O中的O原子數(shù)目與標(biāo)準狀況下2.24LCO₂中的O原子數(shù)目相同．

在標(biāo)準狀況下，與22.4LH₂體積相等的N₂的（　�。�

A．質(zhì)量為14g	B．質(zhì)量為7g
C．物質(zhì)的量為1mol	D．物質(zhì)的量為2mol

（1）NH₃的摩爾質(zhì)量為______g/mol，0.5molNH₃的質(zhì)量為______g．將標(biāo)準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag．通過計算求出a的值．______．

乙酸、乙酸甲酯、丙醛、環(huán)已烷組成的混和物中，氧元素占質(zhì)量百分組成為30%，則混和物中氫元素占質(zhì)量百分組成為（　�。�

A．10%

B．15%

C．20%

D．無法確定