實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時(shí)，v_正＞v_逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

（本題共12分）
氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

29．配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30．該反應(yīng)的氧化劑是               ，其還原產(chǎn)物是              。
31．上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線(xiàn)表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝              。升高溫度，其平衡常數(shù)      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，t₂時(shí)引起v_正突變、v_逆 漸變的原因是  
                ，t_３引起變化的因素為                         ，t₅時(shí)引起v_逆大變化、v_正小變化的原因是                                   。

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂ + O₂2NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫(xiě)一種與SO₄^2－互為等電子體的分子                 。

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol^－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ	Q1	Q2	Q3

下列說(shuō)法正確的是
A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L^－1。

電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO₄)：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

(14分)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)十I₂ △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H₂)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H₂的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HI_x轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇^2－)＜10^－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7

B．＜7

C．＝7

D．無(wú)法確定