含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃。
①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO₃體積分數(shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min時達到平衡，此時測得容器乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則該
反應的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t₂ min時再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min時達到新平衡。請在下圖中畫出t₂~t₄ min內(nèi)正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V_正、V_逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫(yī)藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)  Cl₂(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。

（14分）已知CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃，反應混合體系
中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，v_(正)_______v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。其優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NO_x等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 2CO₂＋N₂。它的優(yōu)點是                                   ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為
                               ；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣(SO₂
的體積分數(shù)為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H ₁ = +489．0 kJ·mol^－1
        ②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H ₂ = +172．5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                                      。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ     K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為       。
當氨碳比＝3，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為            。

（16分）I、用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=" -574" kJ·mol^-l 
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=" -1160" kJ·mol^-l
③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44．0 kJ·mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H₂（g）－CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____     ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A    t_C（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0，若將6mo1 CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是       ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____  。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

III、用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發(fā)生歧化而變成MnO₂和KMnO₄。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO₂）              。
②陽極的電極反應為                   。
③B物質(zhì)是          （填化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學式）。

一定條件下，可逆反應：A₂+B₂2C達到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關(guān)系是                     （2）a的取值范圍是                            

在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為         ；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反應達平衡時有3a mol NH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若達平衡時N₂轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合氣體，反應達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅ N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解：    N₂O₃ N₂O + O₂。今將 4 molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）=        mol/L，此時N₂O₅的分解率為       。

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1