將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L^－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學計量數的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)^－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數為X%，若再充入1 mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)

A．X>Y

B．X<Y

C．X＝Y

D．不能確定

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁________K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO₂濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。
(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO_2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為ω₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為ω₂，則ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。

合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H₂的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

對于可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是       (　　)。
A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L^－1·s^－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x和碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g)9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g)9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)
分別測定不同溫度時NO_x的轉化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．該反應的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉化率比NO2(g)的低

C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率

D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率，具有實際意義