某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
Ⅱ	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
Ⅲ	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
Ⅳ	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol^－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

下列有關(guān)說法正確的是

A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動

B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D．已知I3-I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )

A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的壓強(qiáng)不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

B．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大H2的濃度

D．使用催化劑

以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是 （   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑